Bromo Elemento velenoso di colore rosso scuro di simbolo Br e numero atomico 35; appartiene al gruppo VIIB (o 17) della tavola periodica, ed è pertanto uno degli alogeni.
Proprietà e diffusione
Il bromo solidifica a -7,25 °C, bolle a 58,78 °C, ha densità relativa 3,10 e peso atomico 79,909. Presenta proprietà chimiche molto simili a quelle del cloro, con il quale è spesso combinato, e per questo motivo non venne riconosciuto come elemento fino al 1826, quando fu scoperto e isolato per merito del chimico francese Antoine-Jérôme Balard.
A temperatura ambiente, è un liquido estremamente volatile, che produce un vapore rossastro velenoso e soffocante composto da molecole biatomiche; se entra in contatto con la pelle, provoca ferite che guariscono molto lentamente. È leggermente solubile in acqua (100 volumi di acqua sciolgono 4 volumi di bromo a freddo e 3 volumi a caldo); a temperature inferiori a 7 °C forma con l'acqua un idrato solido, di colore rosso e di formula Br2·10H2O. In presenza di basi, reagisce con l'acqua formando una miscela di acido bromico (HBr) e acido ipobromoso (HOBr). È solubile in molti solventi organici, come l'alcol, l'etere, il triclorometano (cloroformio) e il disolfuro di carbonio. Reagisce con molti composti ed elementi metallici ma è meno reattivo del cloro.
Relativamente abbondante sulla superficie terrestre, non si trova mai allo stato libero ma solo sotto forma di bromuri, dai quali può essere ottenuto per trattamento con diossido di manganese o clorato di sodio. Inizialmente era ottenuto come prodotto secondario nella lavorazione del sale comune o del potassio, ma attualmente l'incremento della domanda ha portato alla produzione di bromo dall'acqua di mare, che ne contiene circa 65 ppm.
Usi
Il bromo trova impiego nella preparazione di alcuni coloranti e del dibromometano (bromuro di etilene), un costituente degli antidetonanti della benzina al piombo. I bromuri sono usati nei prodotti fotografici e nella produzione di gas naturale e oli minerali.